【題目】2020311日注射用西維來(lái)司他鈉獲得國(guó)家藥監(jiān)局批準(zhǔn)上市,用于治療新冠病毒等造成的急性肺損傷,化合物F是合成該藥物的中間體,其合成路線如下:

1E中官能團(tuán)的名稱是______;

2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________;

3)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體___________________;

①能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯藍(lán)紫色

4)反應(yīng)A→B所需試劑及條件_________________;

5)反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型___________________;

6)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________;

7)參考本題信息,寫出由間二甲苯與NH2CH2CH制備下圖有機(jī)物的合成線路_________(無(wú)機(jī)試劑任選) 。

【答案】肽鍵、酯基、硝基 (兩個(gè)官能團(tuán)在對(duì)位或間位也可以) 濃硫酸、濃硝酸、加熱(濃H2SO4、濃HNO3、△) 氧化反應(yīng)

【解析】

甲苯經(jīng)過(guò)硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高酸酸鉀氧化生成C,C是鄰硝基苯甲酸,CSOCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成D鄰硝基苯甲酰氯,由EFe/HCl作用下生成F,發(fā)生硝基還原,則E的結(jié)構(gòu)為。

1)由分析可知,E中官能團(tuán)的名稱是肽鍵、酯基、硝基;

2)由分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

3)符合B的一種同分異構(gòu)體:能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子內(nèi)存在HCONH-,FeCl3溶液顯藍(lán)紫色,分子內(nèi)含有-OH,故符合題意的B的同分異構(gòu)體(兩個(gè)官能團(tuán)在對(duì)位或間位也可以);

4)由分析可知,A→B發(fā)生硝化反應(yīng),故所需試劑及條件濃硫酸、濃硝酸、加熱(濃H2SO4、濃HNO3、);

5)反應(yīng)B→C經(jīng)酸性高錳酸鉀氧化,-CH3轉(zhuǎn)化為-COOH,故反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);

6)由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D→E發(fā)生取代,分子間脫去一分子HCl,故化學(xué)反應(yīng)方程式;

7)由原料和產(chǎn)物對(duì)比分析,間二甲苯需要先引入硝基,后經(jīng)過(guò)氧化轉(zhuǎn)化為-COOH,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)得到酰氯,然后可以與氨基發(fā)生脫HCl生成肽鍵,故制備流程是:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一:學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成。回答下列問(wèn)題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,__________________________________,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。

(2)下列實(shí)驗(yàn)步驟中,正確的操作順序是____________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾;②熄滅C處的酒精噴燈;③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾;④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;⑤收集氫氣并驗(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二:

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是 ______。

A.若固體全部溶解,說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解,說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

D.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3

另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明樣品中一定含有________,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:____________________。

實(shí)驗(yàn)探究三:

(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體6.400g,測(cè)得濾液中Fe2+有2.000mol,則樣品中n(Cu2O)=________________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是____。

(2)碲的化合價(jià)可能有____。

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的 ____氧化性還原性),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)工業(yè)上Al2Te可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:___ Al2Te3___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2020年以來(lái),世界多地發(fā)生了新冠病毒肺炎,威脅著人們的身體健康?箵粜鹿诜窝滓咔橹,“84”消毒液、雙氧水和一次性口罩起了非常重要的作用。下列正確的有(

A.醫(yī)用口罩中的過(guò)濾層所用的材料是熔噴聚丙烯,聚丙烯的結(jié)構(gòu)可表示

B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO,在NaClO固體中含有的化學(xué)鍵只有離子鍵

C.雙氧水的結(jié)構(gòu)式為 H-O-O-H,分子間可形成氫鍵

D.NaClO的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]在國(guó)防工業(yè)中常用作各種武器的潤(rùn)滑層和防護(hù)層。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:

1漫錳時(shí)為了提高浸取率,可采取的措施有_________(任寫出一條);在步驟一中,如果SO2氣體中混有空氣,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______________;

2)關(guān)于步驟二的說(shuō)法正確的是_________ ;

A.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液

B.溶液中加入萃取劑Y,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中。塞上玻璃塞,如圖用力振搖

C.經(jīng)幾次振據(jù)并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時(shí),將分液濕斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的四槽對(duì)準(zhǔn)漏4口上的小孔,打開(kāi)旋塞,待油水界面與旋塞上口相切,關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w

3)已知幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示:

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

濾渣X的化學(xué)式為_____,步驟三時(shí),pH值應(yīng)調(diào)到的范圍是________________;

4)步驟四時(shí),將Na2CO3溶液逐漸加入錳鹽溶液中;若顛倒滴加順序可能會(huì)生成__________已知Ksp(MnCO3)=2.24×10-11,加入飽和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________;

5)步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是( 。

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,YFe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>XY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù):KM>KN

C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)

D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. N點(diǎn),

C. PQ過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑:Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.YZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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