Question

（1）銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個(gè)反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂↑．
①該反應(yīng)中被氧化的元素是

 

，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子，得到Cu

 

mol．
②已知2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H₁=-12.0kJ?mol^-1
2Cu（s）+S（s）═Cu₂S（s）△H₂=-79.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.83kJ?mol^-1
則反應(yīng)Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H₄=

 

kJ?mol^-1．
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂?2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請(qǐng)選擇一種方法并說(shuō)明理由：

 

．
②有同學(xué)認(rèn)為，兩種方法消耗的能量相同，因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO₄，你認(rèn)為上述說(shuō)法

 

（填“正確”或“不正確”），原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：（1）①Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高；
②根據(jù)蓋斯定律分析；
（2）兩種方法相比，二中生成二氧化硫污染環(huán)境，兩個(gè)反應(yīng)娿反應(yīng)物與產(chǎn)物不同，則反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）①Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂中，S元素的化合價(jià)升高，則S（或硫）元素被氧化，由反應(yīng)可知生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu為1mol，故答案為：S（或硫）；1；
②已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol ①
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol ②
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol ③
根據(jù)蓋斯定律③-①×2-②可得Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=-193.33kJ/mol，
故答案為：-193.33；
（2）①兩種方法相比可知，方法一，硫酸原料利用率高，對(duì)環(huán)境污染小，而方法二生成二氧化硫污染環(huán)境，則選擇方法一，
故答案為：方法一，硫酸原料利用率高，對(duì)環(huán)境污染��；
②生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量不相同，則說(shuō)法不正確，是因反應(yīng)物與產(chǎn)物不完全相同，故反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，消耗的能量也不同，
故答案為：不正確；反應(yīng)物與產(chǎn)物不完全相同，故反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，消耗的能量也不同．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，蓋斯定律，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．