【題目】某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，該原子的質(zhì)子數(shù)（ ）
A.只能是11
B.只能是24
C.可能是29
D.可能是11或15

【答案】D
【解析】解：某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的電子層，則半充滿的能級(jí)可能是3s能級(jí)也可能是3p能級(jí)，如果是3s能級(jí)，則該能級(jí)填充1個(gè)電子，所以其核外有11個(gè)電子，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，如果是3p能級(jí)，該能級(jí)填充3個(gè)電子，所以其核外有15個(gè)電子，核內(nèi)有15個(gè)電子，
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)濃度恒定時(shí)，A、B兩種物質(zhì)在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+3B3C．10℃時(shí)，反應(yīng)率v（B）=0.3mol/（Ls）；50℃時(shí)，反應(yīng)速率v（A）=25.6mol/（Ls）．若該反應(yīng)溫度升高10℃反應(yīng)速率增至原來(lái)的n倍，則n值為（ ）
A.4
B.3
C.3.5
D.2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液的pH增大
C.當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L
D.二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；正極分壓式為 ．
（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是 ．
A.通過(guò)縮小容器的容積增大壓強(qiáng)
B.及時(shí)將氨液化分離出去
C.適當(dāng)升溫
D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)?/span>
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，①以N2表示的平均反應(yīng)速率為；②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ．

（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1 ， 則△H1與△H的關(guān)系為：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置已做改進(jìn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

起始溫度/℃

終止溫度/℃

溫度差/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.35

27.6

3.25

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
e．實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、社會(huì)、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.N95口罩的原材料聚丙烯是一種天然有機(jī)高分子化合物

B.漢代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.利用酒精的強(qiáng)氧化性可以滅活新型冠狀病毒

D.“紛紛燦爛如星隕，喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4

B. 合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)

C. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D. Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案