5．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．若反應在密閉體系內(nèi)進行，通入He氣，體系壓強增大，反應速率增大
D．若反應在恒壓體系內(nèi)進行，通往He氣，體系壓強不變，反應速率不變

分析 A、升高溫度，化學反應速率增加；
B、升高溫度，化學反應速率增加，縮短達到平衡的時間；
C、容器體積不變，充入He氣，反應物濃度不變；
D、壓強不變充入He氣，反應物濃度減�。�

解答 解：A、升高溫度，化學反應速率增加，正向反應速率增加，逆向反應速率也增加，故A錯誤；
B、升高溫度，化學反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故B正確；
C、反應物濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D、反應物濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生影響化學反應速率和化學平衡移動的因素知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．反應A（氣）+B（固）?C（氣），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（選填“加快”“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快
（2）降溫減慢
（3）增大壓強加快
（4）增大容器容積減慢
（5）加入A加快
（6）加入B不變
（7）加催化劑加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二甲酯具有優(yōu)良的燃燒性能，本成為21世紀的“清潔能源”，以下為其中一種合成二甲酯的方法：在一定溫度、壓強和催化劑作用下，在同一反應器中進行如下反應：
①CO2（g）+3H2（g�。�?CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=-49.1　kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-24.5　kJ•mol-1
③CO2（g）+H2?CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2　　kJ•mol-1
（1）寫出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g） 和H2O（g）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g�。�?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1
（2）一定條件下，原料氣中n（H2）/n（CO2）比值和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖1
①溫度為T1K時，在1L反應容器中投入2molCO2和8molH2進行反應．試計算達到平衡時CO2的濃度為1mol/L
②結(jié)合數(shù)據(jù)圖，歸納CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律；
a其他條件不變，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
b其他條件不變，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨n（H2）/n（CO2）比值增大而增大
（3）為研究初始投料比與二甲酯產(chǎn)率關(guān)系，在一定溫度和壓強下，投入一定物質(zhì)的量的H2、CO、CO2進行試驗，實驗發(fā)現(xiàn)二甲酯的平衡產(chǎn)率隨原料氣中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值隨增大而增大．試分析其原因隨著CO的含量增大，反應③平衡將向逆方向移動，既消耗大量的水，又增大了CO2和氫氣的含量，從而促使反應①和②的平衡都向正向移動，則二甲醚產(chǎn)率增大
（4）如圖2是科學家現(xiàn)在研發(fā)的，以實現(xiàn)反應①在常溫常壓下進行的裝置，寫出甲槽的電極反應CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．鹵代烴RCH2CH2X的化學鍵如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和④
B．該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
C．當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①
D．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列關(guān)于五種元素的說法正確的是（　�。�
 WXR
Y  Z
A．粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡單陰離子半徑最小的是R
B．單質(zhì)：氧化性最強的是Z，還原性最強的是Y
C．最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是Z，水溶性最差的是Y
D．最簡單氫化物：沸點最高的是X，穩(wěn)定性最差的是W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1mol有機物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　　）
A．1 mol  2 molB．1 mol  4 molC．3 mol  2 molD．3 mol  4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法一定正確的是（　　）
A．0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L
B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生加聚反應
C．桶烯二氯取代產(chǎn)物只有三種
D．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE
A．兩種都是極性分子                    
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_3s23p63d8．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與下列圖2式中D所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．電解、電鍍、電化學腐蝕都需要通電才可進行
B．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物
C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
D．氫氧化鋁可以中和過多的胃酸

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