【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=_______。

（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L

（3）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。

【答案】 10-12mol2/L2 10-b-10-a pH=11

【解析】(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12；故答案為：10-12；

(2)該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為10-a；則NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L-10-amol/L=(10-b-10-a)mol/L；故答案為：(10-b-10-a)mol/L；

(3)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，則溶液的pH=11，故答案為：11。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級(jí)是_______，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

鍵能

沸點(diǎn)

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是______，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是_____。

（4）強(qiáng)還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞連長為___cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ/mol

(1) 下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2．041

0．270

0．012

①由表中數(shù)據(jù)判△H__________0(填“>”、“<”或“=” )，該反應(yīng)在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。

②某溫度下，將2mo1CO和6mo1H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c(CO)=0. 2mo1/L，此時(shí)對應(yīng)的溫度為________;CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2) 要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是__________(填字母序號(hào))。

a、升溫 b、加入催化劑 c、增加CO的濃度

d、通入H2加壓 e、通入惰性氣體加壓 f、分離出甲醇

(3) 已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時(shí)，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO

2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡

時(shí)數(shù)

據(jù)

CH3OH的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)吸收或放出的能量（KJ）

a

b

c

體系壓強(qiáng)（Pa）

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是_________________________

A 、2c1>c3 B、a+b<90. 8 C、2P2< P3 D、 α1 +α3<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（ ）

A．生成物的產(chǎn)量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大

C．反應(yīng)物的濃度一定降低 D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：

（a）氫硫酸_____________________________________________.

（b）碳酸氫鈉 ____________________________

（c）硫酸氫鈉 ___________________________

（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：

（a）硫酸鋁__________ （b）次氯酸鈉 ______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用�，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：

；

回答下列各題：

（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。

（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱： ；

（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④ 、⑧ 。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。

（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。

①含有兩個(gè)羧基 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量為

A. 0.02mol B. 0.03mol C. 0.05mol D. 0.17mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中可用CO2和H2在一定條件下制得烯烴。下圖是由煤焦油、CO2和H2合成橡膠和TNT的路線：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上煤通過________制取煤焦油。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________；反應(yīng)③的反應(yīng)條件為____________。

（3）烯烴B的名稱為________________；E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（4）D與足量H2在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)的一氯代物共有_____種。

（5）請寫出以CH3COOH、為原料合成化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）（提示：鹵代苯中苯環(huán)上的鹵原子很難被取代）。

__________合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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