Question

X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最夕層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為2.86g。請回答下列問題：
（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結構式為______________；M、Q元素形成的最高價氧化物對應的水化物中較強的酸是（寫化學式）_____________。
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵,A的電子式為______________________；
將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為_________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
（5）利用下列裝置可將化合物MY₂轉化為重要化工原料H₂MY₄。電極a的催化劑表面發(fā)生的電極反應方程式為__________________________________；理論上通人MY₂與O₂的物質(zhì)的量最佳比值為________________。

Answer 1

（1）H,O,Cl,S,Na。（2）第三周期，第VIIA族。（3）H-O-Cl；HClO₄。（4）；溶液變紅，后褪色，發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂。（5）SO₂ + 2H₂O -2e^- = SO₄^2- + 4H⁺；2：1。

解析試題分析：X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑，為水分子；可知X、Y分別為氫和氧元素。由三者最夕層電子數(shù)之和為8，推得Z為鈉。Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為2.86g，其相對分子質(zhì)量為64，可知M為硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序數(shù)比M的大，推得Q為氯。（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）H,O,Cl,S,Na。（2）Q在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子是次氯酸，結構式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價氧化物是Cl2O₇，其對應的水化物中較強的酸是高氯酸，化學式為HClO₄。（4）Y與Z形成的化合物A是過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵,A的電子式為；過氧化鈉與水反應先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫有漂白性，故將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅，后褪色，發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂。（5）化合物MY₂是二氧化硫，轉化為重要化工原料H₂MY₄是硫酸，由圖可知電極a發(fā)生失電子，電極反應方程式為SO₂ + 2H₂O -2e^- = SO₄^2- + 4H⁺；根據(jù)得失電子守恒，理論上通人MY₂與O₂的物質(zhì)的量最佳比值為2：1。
考點：本題考查元素周期表中元素的推斷，電子式的書寫，電化學中電極反應式的書寫。