“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是（   ）
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗?zāi)乘芤褐惺欠窈珻l-離子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3檢驗
D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時，用鹽酸和BaCl2的混合溶液來檢驗
C
A項用濃鹽酸酸化，濃鹽酸將被高錳酸鉀氧化；B項硝酸將Fe2＋氧化；C項可以；D項溶液中含Ag+與溶液中含有SO42-，加鹽酸和BaCl2的混合溶液得到的現(xiàn)象一樣，確認(rèn)溶液中含有SO42-時，應(yīng)該先用鹽酸酸化無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是:
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4＋、Na＋�、谟心z狀物質(zhì)生成　
③有氣體產(chǎn)生　�、苋芤侯伾l(fā)生變化　　⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)
A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實驗：
⑴第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
⑶第三份滴加0.10 mol?L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL
⑷另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－
B．由實驗⑴可推斷原混合溶液中是否含有SO42－
C．由實驗⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由實驗⑶可判定原混合溶液中存在NO2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四瓶編號為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分別逐滴滴入b、c、d三種溶液，b和c立即出現(xiàn)沉淀，c同時產(chǎn)生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時間后d也出現(xiàn)沉淀。下列結(jié)論正確的是
A．a(chǎn)溶液含有SO42－B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋D．d溶液含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

.(12分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)
生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L
B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有
氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、       B、       
C、       D、       E       
（2）寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                      。
（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：
                       _____                                 。
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大的順序為(帶兩個單位電荷的離子不參與比較)：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則溶液中：
3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]
D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO42—）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四種離子若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3—和SO32—離子的濃度大量減少。則加入的試劑可能是
A．鹽酸B．過氧化鈉C．雙氧水D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的幾種離子。為確定溶液組成，進(jìn)行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出現(xiàn)白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成�！　　　∮纱耍_的推測是 
A．一定有Al3+離子B．可能有HCO3－離子
C．不能確定SO32-離子是否存在D．不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)，一定不會有氣體產(chǎn)生的是
A．鹽與堿溶液的反應(yīng)B．鹽與鹽在水溶液中反應(yīng)
C．酸與堿在溶液里的中和反應(yīng)D．非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)

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