關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省南平市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省煙臺市高一下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法正確的是（ ）

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用9.8%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B．10.0 mL 2 molL ﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO 2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期6月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）補血劑存放時間較長會氧化變質，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設：

假設1：只有Fe2+

假設2：只有Fe3+

假設3： 。

（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。

（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。

①用離子方程式表示該滴定原理：____________________

②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。

重復滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設計合理數(shù)據(jù)，完成下列實驗過程的記錄表格。（必須填滿）

實驗編號

Fe2+溶液的

體積／ｍL

1

20.00

2

20.00

3

20.00

③如何判斷達到滴定終點：____________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中進行N2＋3H22NH3反應，起始時N2和H2分別為10 mol 和30 mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率正確的是

A．40 mol 35% B．20 mol 30%

C．20 mol 70% D．10 mol 50%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是（ ）

A．鋁 B.食鹽 C．硫酸 D．蔗糖

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-

C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省廣州市高三下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說法正確的是（ ）

A．正反應為吸熱反應

B．實驗1中，CO的轉化率為80%

C．650℃時，化學平衡常數(shù)K=

D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省煙臺市高二化學上學期段考試卷（解析版） 題型：填空題

燃料電池是將乙醇通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．

（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為 ，負極反應為 ；

（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為 ，負極反應為 ；

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質量是 ，O2的質量是 ．

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