20．能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）可用作儲(chǔ)氫材料．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
C．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D．已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)145～140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石

分析 A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上不同元素所組成的純凈物是化合物；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體；
C．鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定；
D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)更高．

解答 解：A．C60、Si60、N60都是只有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；      
B．同分異構(gòu)體研究對(duì)象為化合物，C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，且分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．N-N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，故C正確；
D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故金剛石的熔點(diǎn)高于C60，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，晶體類型與熔點(diǎn)的關(guān)系，注意晶體類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A、工業(yè)上SO2的催化氧化中SO2和O2的體積比恰好為2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C、煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若黃鐵礦損失了2%，則S損失2%
D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開(kāi)發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是4000C 1個(gè)大氣壓．
1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請(qǐng)寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得、可得到石膏副產(chǎn)品．
②若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2總物質(zhì)的量的70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體為0.025 mol．
（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應(yīng)方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（4）如果電解過(guò)程中乙溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑?br />（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加54g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，其反應(yīng)方程式是：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
（2）由氯乙烯制聚氯乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）苯的溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）工業(yè)用乙烯水化法制乙醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)于焰色反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)是物理變化，利用的是元素的性質(zhì)
B．焰色反應(yīng)一般用鉑絲，細(xì)鐵絲蘸取藥品做相關(guān)實(shí)驗(yàn)
C．更換樣品時(shí)，需用鹽酸洗滌鉑絲，然后在酒精燈上灼燒至幾乎無(wú)色才能蘸取新樣品
D．某物質(zhì)焰色反應(yīng)是黃色，則一定含有鈉元素，不可能含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為還原，總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（2）B池中C是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；B池中總的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
（3）C池中Cu是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，反應(yīng)過(guò)程溶液中c（Cu2+）不變（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為（　�。�
A．4H++4e-=2H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．2Fe-4e-=2Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成份的化學(xué)式：Fe3O4
B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為14的鋁原子：${\;}_{13}^{14}$Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體生成，且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氯化銅D．硫酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案