1．在鹵素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．FB．ClC．BrD．I

分析 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸對應(yīng)的元素的非金屬性最強(qiáng)，而同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，其中氟無正價(jià)，由此分析解答．

解答 解：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸對應(yīng)的元素的非金屬性最強(qiáng)，而同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，其中氟無正價(jià)，所以非金屬性最強(qiáng)是氯，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意非金屬性的比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下類物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸   純堿   食鹽  氧化鋁
B．冰醋酸  燒堿  膽礬  鐵紅
C．硫酸   熟石灰  漂白粉   過氧化鈉
D．王水  氫氧化鋁   小蘇打  硅膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)測得99℃時(shí)，純水的pH=6．向99℃的純水中加入適量NaHSO4固體，攪拌使其溶解后恢復(fù)到原溫度，測得其pH=2．下列說法不正確的是（　�。�
A．99℃時(shí)，Kw=l×l0-12
B．pH減小的原因是HSO4-離子發(fā)生了水解
C．隨溫度的升高而增大
D．溶液中，水電離出的c（H+）=10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　　）
 A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+ B．除去CO中的CO2 C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 D．加熱分解NaHCO3固體
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．將氣體通過濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體是Cl2
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol環(huán)丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
B．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．提出猜想
猜想1：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO2
猜想2：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO
猜想3：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物可能CO2、CO的混合物
Ⅱ．查閱資料
①N2不與C、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)可以在氮?dú)夥諊羞M(jìn)行．
②實(shí)驗(yàn)室可利用飽和氯化錢溶液和亞硝酸鈉混合加熱制N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
Ⅲ．設(shè)計(jì)方案
用如圖裝置將一定量的Fe2O3在隔絕空氣條件下與一定量炭粉反應(yīng)，測定固體反應(yīng)物的質(zhì)量變化．

N．實(shí)驗(yàn)步驟
①按如圖連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；
②稱量：m （Fe2O3）=1.60g；m（C）=0.24g，均勻混合，并全部裝人燃燒管；
③加熱燃燒管前，先通一段時(shí)間N2．此操作目的是_排盡裝置內(nèi)空氣；B裝置的作用是：干燥N2；
④停止通N2，夾緊彈簧夾，充分加熱燃燒管，使Fe2O3與C完全反應(yīng)．
⑤停止加熱，再通N2，冷卻至室溫．準(zhǔn)確稱量燃燒管中的剩余固體質(zhì)量為1.12g；從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想3成立．
V．小明同學(xué)從環(huán)保角度分析，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)會對環(huán)境造成污染，你認(rèn)為應(yīng)如何處理？在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點(diǎn)燃，或用塑料袋收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）物質(zhì)B為NH3（寫化學(xué)式）
（2）寫出化學(xué)方程式
A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（4）若往硫酸亞鐵溶液中通入物質(zhì)B和足量空氣，一段時(shí)間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產(chǎn)生，
試寫出發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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同步練習(xí)冊答案