11．如圖是一種新型鋰電池原理圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。� 
A．a為電源正極B．電流從a流向b
C．離子交換膜為陽離子交換膜D．b電極處，O2失電子生成OH-

分析 原電池中Li失電子生成鋰離子，Li為負極，b極上氧氣得電子生成氫氧根離子，b為正極，結(jié)合離子的移動方向分析．

解答 解：A．原電池中Li失電子生成鋰離子，Li為負極，即a為負極，故A錯誤；
B．原電池中電流從正極流向負極，即電流從b流向a，故B錯誤；
C．由圖可知，鋰離子透過交換膜向正極移動，所以離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；
D．b電極處，O2得電子生成OH-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式的方法以及兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)，明確離子的定向移動問題是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，則下列離子方程式不符合實際反應(yīng)情況的是（　�。�
A．Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
D．Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是（　　）
A．
滴加藥品的使用		B．
移走加熱的蒸發(fā)皿
C．
液體藥品的取用		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．己知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6KJ．在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．求：
（1）達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量．
（2）達到平衡時三氧化硫的體積分數(shù)（用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)②：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)③：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K反應(yīng)①反應(yīng)②已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)①在2L密閉容器內(nèi)，選用不同催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．假設(shè)黃銅礦的成分為CuFeS2和少量SiO2．已知硫的質(zhì)量分數(shù)為a%，則銅的質(zhì)量分數(shù)為a%；如果用此礦石1t為原料制取硫酸，礦石的利用率為98%，SO2的轉(zhuǎn)化率為96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯誤的個數(shù)為（　�。�
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
③高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子．
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．常溫下有濃度均為0.5mol•L-1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可以發(fā)生水解的是①②（填序號）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．向④中加入水稀釋，c（H+）將增大
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（5）以10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．
（6）若將①和②的溶液等體積混合，請寫出物料守恒：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）．
（7）若將③和④的溶液按1：2體積混合，溶液后呈堿性，請寫出該混合溶液的粒子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①⑤；密度由大到小的順序是⑤①③④②．

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