【題目】化合物W是一種醫(yī)藥化工合成中間體,其合成路線如下:
(1)B中官能團的名稱是________和_________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)F的結構簡式是_________。
(4)芳香化合物X是W的同分異構體,X能夠發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為6:4:3:2:1,寫出X的一種結構簡式:________。
(5)寫出以1,2-二氯乙烷和為原料合成的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_________________。合成路線流程圖示例如下:
【答案】碳碳雙鍵 氯原子 取代反應 (合理均可)
【解析】
CH2=CH-CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生B:CH2=CH-CH2Cl,B與HOCl發(fā)生加成反應產生分子式為C3H6OCl2的物質C:,C在Cu催化下加熱,與O2反應產生D:,D與NaCN發(fā)生Cl原子的取代反應產生E:,E酸化可得F:,F與C2H5OH在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應產生G:;G與在pH=8.3條件下發(fā)生取代反應產生H:,H在酸性條件下水解產生W:。
(5)由1,2-二氯乙烷與制備,1,2-二氯乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇,乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛,乙二醛與發(fā)生取代反應產生,酸化產生目標產物。
(1) B是CH2=CH-CH2Cl,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵和氯原子;
(2) D是,D與NaCN發(fā)生Cl原子的取代反應產生E:,因此反應④的反應類型是取代反應;
(3)F結構簡式是;
(4)W是,芳香化合物X是W的同分異構體,說明X在含有苯環(huán),X能夠發(fā)生銀鏡反應,說明分子中含有-CHO,核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為6:4:3:2:1,則符合條件下X的結構簡式可能是:、、、、、 等,可任寫其中一種;
(5)1,2-二氯乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇,乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛,乙二醛與發(fā)生取代反應產生,該物質酸化可得目標產物,故其合成路線為:。
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【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應
C.和互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導電,故BaSO4是弱電解質
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【題目】一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示,電解質為鐵氰化鉀K 3[Fe(CN) 6]和亞鐵氰化鉀K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液,下列說法不正確的是( )
A. K+移向催化劑b
B. 催化劑a表面發(fā)生反應:Fe(CN)64―-e-=Fe(CN)63-
C. Fe(CN)63-在催化劑b表面被氧化
D. 電解質溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-濃度基本保持不變
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【題目】將反應Cu(s) + 2Ag+(aq)Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示,有關敘述正確的是 ( )
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 當電流計指針為0時,該反應達平衡,平衡常數K=0
C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加,電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D. 若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體,隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
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【題目】SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為_____ 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①下列說法正確的是_____(填字母序號)。
A.pH=8時,溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)
B.pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:_____。
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式____。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖所示。
①生成Ce4+的電極反應式為_________。
②生成Ce4+從電解槽的_____(填字母序號)口流出。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g/L,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2___L。(用含a代數式表示,計算結果保留整數)
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【題目】鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
下列說法不正確的是
A.過程①中發(fā)生的反應是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C.過程②中有O2生成
D.過程④中發(fā)生的反應屬于置換反應
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【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________;銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_________;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是_________。
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A.使用催化劑,改變了反應的途徑,使合成氨反應放出的熱量減少
B.該過程中,N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子
C.該過程中,N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子
D.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構型: C、D為同周期元素,C核外電子總數是最外層層電子數的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是___________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。
(4)單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為______________。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0.566nm,F的化學式為________;晶胞中A原子的配位數為____________;列式計算晶體F的密度(g cm-3 )__________。
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