【題目】能證明土豆中含有淀粉的試劑是
A.淀粉-碘化鉀試紙 B.銀氨溶液 C.碘水 D.碘化鉀
【答案】C
【解析】
試題分析:淀粉遇碘水顯藍(lán)色,可以用碘水檢驗(yàn)淀粉,淀粉不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是
A. 呈紅褐色 B. 有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 可用于凈水 D. 放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A.5∶2
B.7∶1
C.3∶8
D.8∶7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見(jiàn)的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道,其中能量最高的能級(jí)上的電子有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);Y能形成最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號(hào)元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。
(1)W的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_(kāi)________,Y、Z、W電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。
(2)X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開(kāi)______________,試解釋其原因__________________
(3)XY3的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)________
(4)已知WY3的沸點(diǎn)為319 ℃,熔點(diǎn)為306 ℃,則WY3的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______________
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.π 鍵
(5)若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_(kāi)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
使酚酞變紅,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示:
(1)將氣體B點(diǎn)燃,把導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)氣體A的集氣瓶,反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 (填序號(hào))
①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒,發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
(2)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D,下列敘述正確的是 (填序號(hào))。
①D氣體不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團(tuán),其作用是防止氨氣逸出
(4)氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為 。
(5)物質(zhì)E的化學(xué)式是 ;E在下列物質(zhì)分類(lèi)中所屬的物質(zhì)種類(lèi)是 (填序號(hào))。
①電解質(zhì);②化合物;③混合物;④純凈物;⑤非電解質(zhì);⑥鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ,潮濕條件下,寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;
③8min時(shí),維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。
寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)1molNaOH的說(shuō)法中,正確的是
A. NaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B. 1mol NaOH 的質(zhì)量為40g/mol
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNaOH 所占的體積為22.4L
D. 將1molNaOH溶于水配成100mL溶液,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 元素的電負(fù)性越大,其單質(zhì)越穩(wěn)定
B. 分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵
C. 晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D. 金屬晶體和離子晶體均具有延展性
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