CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　　）
A、3.2 g
B、（2m-3.2）g
C、（m-1.6）g
D、（2m-1.6）g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：金屬氧化物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3-），據(jù)此計算mg金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，進而計算2mg混合物中氧元素質(zhì)量，2mg混合物用足量的CO還原得到固體為Cu，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答： 解：金屬氧化物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3-），n（HNO3）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，則mg混合物中n混合物（O）=0.1mol，所以mg金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，故2mg金屬氧化物中O的質(zhì)量為1.6g×2=3.2g，
若將2mg原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則得到金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl在純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等方面都有重要作用．
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式
 
、
 
；
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與
 
工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料
 
；
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是
 
．
（2）氯酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用．工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的
 
性；
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式
 
．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為
 
．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCL      D、HCL
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應(yīng)從
 
（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從
 
管口導入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應(yīng)從
 
管口導入．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是三個定量分析實驗：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量的測定
（1））在加熱膽礬時，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
 

①鐵架臺，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中進行冷卻，至室溫．
（3）本實驗中必須進行恒重操作，恒重操作時兩次稱量的差值必須不超過
 
g．
（4）若一次實驗數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質(zhì)量m1=22.250g；坩堝和膽礬的質(zhì)量m2=24.300g；坩堝和硫酸銅的質(zhì)量m3=23.397g．
請計算：n=
 
；本次試驗的相對誤差=
 
（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計產(chǎn)生誤差最大的可能是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因
 
．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的緣故
B、25℃時，難溶物XY和AB3的Ksp分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則該溫度下，兩者的飽和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
C、25℃時，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH-）前者是后者的108倍
D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三種溶液鑒別出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)中和熱的測定實驗填空．
取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.5mol?L-1的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行反應(yīng)并測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）該裝置的名稱是
 
，裝置中缺少的一種儀器是
 
，裝置中還存在的錯誤有
 
，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol?L-1的鹽酸和0.55mol?L-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式△H=
 
．
（4）實驗中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對實驗結(jié)果
 
（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是緩慢混合好？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁烷的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①H+G-→A+F：
 
．
②C+D-→E：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+Cu-→E：
 
．

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