Question

將6.4g銅與100g98%H₂SO₄在燒瓶中加熱發(fā)生反應．
（1）銅完全溶解后，計算生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（2）將反應后燒瓶中的物質(zhì)配成500mL溶液．
①在配制過程中用到的儀器有______；配制溶液時，若稀釋后立即轉移并定容，則所配得的溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
②求所配得溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

（1）6.4gCu的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，則：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                      1
0.1mol                n（SO₂）
所以n（SO₂）=0.1mol，故V（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：標準狀況下SO₂的體積是2.24L；
（2）配成500mL溶液所用儀器為：500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
配制溶液時，若稀釋后立即轉移并定容，沒有恢復室溫，溶液的溫度偏高，恢復室溫后溶液的體積偏小，結合c=

n

V

可知，所配溶液的濃度偏大，
故答案為：500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，偏大；
②原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為100g×98%=98g，故原酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量為

98g

98g/mol

=1mol，
  Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
  1      2               
0.1mol  0.2mol
計算所配溶液中n（H₂SO₄）=1mol-0.2mol=0.8mol，所配得溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol

0.5L

=1.6mol/L，
答：所配得溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．