下列是有關0.1 mol／L醋酸鋇[(CH3COO)2Ba]溶液微粒濃度的比較，其中錯誤的是

B


解析:

本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較，關鍵要應用好溶液中的三大守恒——物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。CH3COO一在水中發(fā)生水解生成CH3COOH， c (CH3COO)減小，但分比c(Ba2+)大，水解后溶液呈堿性，C(OH一) >C(H+)，故A正確，由溶液中的電荷守恒，2c(Ba2+) + C(H+)=c(CH3COO一)+ C(OH一)，B錯；由水的電離的質(zhì)子守恒，有C(OH一) = C(H+)+CH3COOH，C正確；由醋酸鋇的物料守恒，有2c(Ba2+)= c(CH3COO一)+CH3COOH，D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
（填序號）；
A．SO2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、O2、SO3
（3）接觸法制硫酸過程中，反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H＜0．則下列有關圖象正確的是
AB
AB
（注：T2＞T1、P2＞P1，填序號）；

（4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）
氨水
氨水
，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應轉(zhuǎn)移電子為
 
mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（m+n）g，則下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A、若n=5.1，則m的值可能為9.8B、若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 molC、若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mLD、若n=5.1，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

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