下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O
D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A．該溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸；次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、HCO3-之間反應(yīng)雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫銨中的銨根離子和氫離子都與氫氧化鈉反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-
C．滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
D．在與Al能夠放出氫氣的溶液中：CH3COO-、F-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給出條件下能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．pH=13的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe3+、I-、NO3-
C．NH4+、AlO2-、Cl-、OH-D．K+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Ag+Cl-Na+B．H+OH-K+
C．K+NO3-Ca2+D．Al3+OH-Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（　�。�
A．在pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、ClO-、Cl-、NO3-
C．無色溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D．強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、AlO2-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-D．Fe3+、I-、ClO-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為         。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是                                     。
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測(cè)定碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程，下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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