為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實驗，其中不能達(dá)到目的是（　�。�
A、加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象
B、加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
C、加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
D、通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象
考點：鈉的重要化合物,化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：氫氧化鈉暴露在空氣中，容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，要證明其變質(zhì)，證明溶液中含有碳酸鈉，即檢驗碳酸根離子即可．
解答： 解：A．碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無現(xiàn)象出現(xiàn)，故A選；
B．碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，說明變質(zhì)，故B不選；
C．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明變質(zhì)，故C不選；
D．通適量CO2氣體，沒有明顯現(xiàn)象，不能判斷是否變質(zhì)，故D選；
故選AD．
點評：本題考查了氫氧化鈉的性質(zhì)、碳酸根離子的檢驗，注意檢驗碳酸根離子時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時現(xiàn)象要明顯，便于觀察．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)的說法中不正確的是（　�。�
A、宇宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
B、氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細(xì)菌的礦泉水均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油
D、化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（　�。�
A、HClO
B、Ba（0H）2
C、Na2O2
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA 個氧原子
B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 個NO3-
C、常溫下，34gNH3含有6NA 個N-H共價鍵
D、1mol Fe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA 個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
組合
分類		堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽氧化鐵二氧化氮
C苛性鈉石炭酸硫酸銨過氧化鈉二氧化硅
D苛性鉀硬脂酸小蘇打氧化鈣五氧化二磷
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時沉淀又溶解，該氣體是（　�。�
A、CO2
B、NO
C、H2S
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：

完成下列填空：
（1）寫出化學(xué)式：②
 
、③
 
．
（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中
 
（選填“需要”、“不需要”）補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式
 
．
（3）對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是
 
．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉．

（5）實驗時，須先從
 
管通入
 
氣體，再從
 
管中通入
 
氣體．
（6）有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．
實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
 
．

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同步練習(xí)冊答案