Question

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）

• A、1L 1mol?L^-1的乙酸溶液所含的H⁺數(shù)
• B、0.5mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
• C、在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成0.5mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
• D、常溫常壓下，7g乙烯（C₂H₄）與丙烯（C₃H₆）混合氣體含有的氫原子數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙酸是弱酸存在電離平衡；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，每2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol；
C、依據(jù)化學(xué)方程式分析元素化合價(jià)變化，每生成3molI₂，電子轉(zhuǎn)移5mol；
D、乙烯（C₂H₄）與丙烯（C₃H₆）最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算7gCH₂中含有的氫原子數(shù)；

解答： 解：A、乙酸是弱酸存在電離平衡，1L 1mol?L^-1的乙酸溶液所含的H⁺數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，每2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，0.5mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5mol，不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)化學(xué)方程式分析元素化合價(jià)變化，每生成3molI₂，電子轉(zhuǎn)移5mol，每生成0.5mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2.5

3

mol，不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯（C₂H₄）與丙烯（C₃H₆）最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算7gCH₂中含有的氫原子數(shù)=

7g

14g/mol

×2=1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計(jì)算方法，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．