已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2　NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF，

由此可判斷下列敘述不正確的是


  1. A.
    NaCN和HCN 物質(zhì)的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性
  2. B.
    物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
  3. C.
    根據(jù)上述某兩個(gè)反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論
  4. D.
    電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
A
根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，由三個(gè)方程式可依次知道三種酸的酸性強(qiáng)弱：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，即HF>HNO2>HCN，D正確，其實(shí)根據(jù)第一和第三個(gè)反應(yīng)即可得出上述結(jié)論，故C正確；根據(jù)越弱越水解可知，濃度相同的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大，B正確；而由于HCN的酸性太弱，其鈉鹽類的水解很強(qiáng)，則濃度相同的的NaCN、HCN混合溶液呈堿性，故A不正確，答案為A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三種酸HNO2、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 
常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

 

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