電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子（或更高價(jià)態(tài)陽離子）所需吸收的能量�，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下（I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能，In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能。單位：eV）：

序號

I1

I2

I3

I4

I5

I6

電離能

7.644

15.03

80.12

109.3

141.2

186.5

序號

I7

I8

I9

I10

I11

……

電離能

224.9

266.0

327.9

367.41

761

……

（1）外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越_______________（填“大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越___________________（填“大”或“小”）。

（2）上述11個(gè)電子分屬幾個(gè)電子層？___________________。

（3）去掉11個(gè)電子后，該元素還有___________________個(gè)電子。

（4）該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是___________________。

解析：(3)比較表中數(shù)據(jù)可知，第三電離能比第二電離能顯著增大，第十一電離能比第十電離能顯著增大，說明前2個(gè)電子位于最外層，第3—10個(gè)電子位于次外層，倒數(shù)第三層上還有電子，由此可知A元素是前20號元素中的Mg。

答案：(1)小  大  (2)三個(gè)電子層  (3)1  (4)Mg(OH)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序數(shù)為
34
34
，其核外M層電子的排布式為
3s23p63d10
3s23p63d10
；
（4）H2Se的酸性比 H2S
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
（5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
pm（列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子(或更高價(jià)態(tài)陽離子)所需吸收的能量．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下(I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能，In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能．單位：eV)：

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)．

(2)上述11個(gè)電子分屬幾個(gè)電子層？________．

(3)去掉11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子．

(4)該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成氣態(tài)陽離子(或更高價(jià)陽離子)所吸收的能量�，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其原子的各級電離能數(shù)據(jù)如下表所示(單位 kJ·mol-1)。

序號

I1

I2

I3

I4

I5

I6?

電離能

7.644

15.03

80.12

109.3

141.2

186.5

序號

I7

I8

I9

I10

I11

……

電離能

224.9

266.0

327.9

367.4

1 761

……

根據(jù)以上信息回答：

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(選填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越________ (選填“大”或“小”)。

(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。

(3)去掉11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。

(4)該元素的最高化合價(jià)為________，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

已知電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去 l mol電子形成了l mol氣態(tài)陽離子（或更高價(jià)陽離子）所需要吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示氣態(tài)原子失去第一個(gè)電子的電離能；In表示離子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：eV)
(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越___________（填 “大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。
(3)該元素的主要化合價(jià)為_________。
(4)該元素原于的電子排布式為_____________
(5)寫出該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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