9．已知：25℃時(shí)，Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小
C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

分析 A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較��；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．如c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，則生成MgF2；
D．從溶解平衡移動(dòng)的角度分析．

解答 解：A．因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp可判斷飽和Mg（OH）2溶液的Mg2+濃度小，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液，如c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，則生成MgF2，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．碳的一種同位素${\;}_{6}^{14}$C常用于考古研究，一個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是（　�。�
A．2B．6C．8D．14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg．此處所標(biāo)成分是指（　�。�
A．分子B．原子C．單質(zhì)D．元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于“過(guò)氧化氫”的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．過(guò)氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng)
B．過(guò)氧化氫是離子化合物
C．過(guò)氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸
D．過(guò)氧化氫是水的同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．含有0.1 mol•L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3 ；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）
（3）外電路中的電子流向（填“流出”或“流向”）Ag電極．
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重5.4 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子${\;}_{116}^{283}$X，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（　�。�
A．這種元素一定是金屬元素B．它位于元素周期表中的第六周期
C．這種原子的中子數(shù)為167D．這種元素的原子易失去電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol/L的鹽酸中所含微�？倲�(shù)約為2×6.02×1023個(gè)
B．NaHS溶液中HS-的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能含有：Fe2+、K+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案