下列描述的一定是金屬元素的是
A．易失去電子的單質
B．能與酸反應的物質
C．原子的最外電子層只有1個電子的元素
D．原子核內有12個質子的元素
D
A不一定，例如氫氣等。B也不一定，例如堿性物質。C不一定，例如氫元素。D中是鎂元素，屬于金屬，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：（ ）
A．最外層電子排布式為ns2np3B．氫化物的通式為RH5
C．非金屬性由上到下遞增D．其含氧酸均為一元強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分，共12分)推斷下列化合物的化學式：
⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是            ；若XY2是共價化合物其化學式是             。
⑵第三周期內，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為             。
⑶1mol某物質含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質子總數(shù)為20mol，該物質的化學式為             。
⑷某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是            。
⑸X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則該化合物是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）        ；陰離子還原性最弱的是        ；
最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是      。
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結論的實驗是      。（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的單質的結構式為             。
（4）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與G單質發(fā)生的反應的離子方程式：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在周期表中氧化性最強的一族元素是        ，它們原子最外層上的電子數(shù)目都是 。  
該族元素氫化物的通式是       ，最高價氧化物的通式是       。該族元素氫化物的水溶液顯       ，最高價氧化物的水化物顯       。該族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸        ，氧化性逐漸        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20。a、b兩元素的陰離子和c元素的陽離子都有相同的電子層結構；a原子的半徑小于b原子的半徑。這三種元素的原子序數(shù)的關系是
A．a>b>cB．c>a>bC．a>c>bD．c>b>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年 3月11日，日本強震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的和。下列有關敘述正確的是
A．和位于同一周期
B．和具有相同的中子數(shù)
C．原子半徑小于原子半徑
D．Cs元素最高價氧化物對應水化物呈強堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（  ）
A．硼和氦        B．碳和鎂          C．氯和碳         D．鈹和氧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
 
IA
 
 
 
 
 
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑦
 
⑧
 
　
（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號）。
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）　　　　　　　　　　　。
a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3
（4）、由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： 

　　X溶液與Y溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

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