汽車的啟動電源常用蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)如下：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是……(    )

A.Pb是負極

B.PbO2得電子，被氧化

C.負極反應(yīng)是Pb+-2e-PbSO4

D.電池放電時，溶液的酸性增強

解析：從鉛蓄電池的放電反應(yīng)可以看出：放電過程中Pb失去電子變?yōu)镻b2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因而Pb是負極；PbO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；反應(yīng)過程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性減弱。

答案：AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應(yīng)按下式進行：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，
由此可知，該電池放電時的負極是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．下列敘述正確的是（　　）
A、放電時，電子從PbO2一極流入鉛板B、放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充電時，PbO2得到電子，被氧化D、放電時，溶液的酸性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、PbO2是電池的負極B、放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強C、放電時，電子由Pb 極通過導(dǎo)線流向 PbO2D、正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

汽車的啟動電源常用蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是

A．

Pb是負極

B．

PbO2得電子，被氧化

C．

負極反應(yīng)是Pb＋－2e－PbSO4

D．

電池放電時，溶液的酸性增強

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案