下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

A．蒸餾 B．萃取 C．重結(jié)晶 D．分液

 

C

【解析】

試題分析：蒸餾、萃取以及分液常用于分離液體混合物，而重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度的不同，在溶液中析出晶體進行分離。故選C。

考點：考查物質(zhì)的分離、提純

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為( )

A．A- x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】

已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。

（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。

（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。

（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式

為________（寫出一種即可）。

（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程

式_______．

( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省下學期高二期末化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

做乙醛被新制Cu(OH)2氧化實驗時，有以下步驟：①加入0.5 mL乙醛溶液；②加入2% 硫酸銅溶液4—5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是

A. ①②③④     B. ③②①④     C. ②③①④      D. ①③②④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省下學期高二期末化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

已知胰島素含硫的質(zhì)量分數(shù)為3.4%，相對分子質(zhì)量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為

A．2 B．4 C．6 D．8

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為 mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關系如下表：

n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

91︰9

1︰1

9︰91

pH

8.2

7.2

6.2

① 由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　　性，用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　　 　　。

② 當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：　　　　。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R

C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（ )

A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①

B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3

C．反應結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO － ) > c ( F－ )

D．①和③反應結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c ( HF) = 0.10mol /L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4 （填“＞”或“＜”）PbCO3。

（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入 PH＝7，再經(jīng)過 、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。

（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應；步驟②中共收集到5.6LCO2(標準狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分數(shù)為 （假設流程中原料無損失）。

 

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