Question

12．已知X、Y、Z為三種可溶性鹽，其陽離子分別是Cu²⁺、Ag⁺、Na⁺中的一種，陰離子分別是SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：
部分物質(zhì)的溶解性

	NO3-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶
Cu2+	溶	溶	-
Ag+	溶	微	不

①將三種鹽分別溶于盛有蒸餾水的三支試管中，只有Z的溶液呈藍(lán)色；
②向①的三支試管中分別加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)X的溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Y的溶液中有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z的化學(xué)式：XAgN0₃    YNa₂CO₃    ZCuSO₄
（2）寫出稀鹽酸與X反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）寫出Z與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 X、Y、Z為三種可溶性鹽，其陽離子分別是Cu²⁺、Ag⁺、Na⁺中的一種，陰離子分別是SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種，只有硝酸銀是可溶性銀鹽，所以其中一種物質(zhì)是硝酸銀；碳酸銅是沉淀，所以一種物質(zhì)是硫酸銅，另外的一種物質(zhì)是碳酸鈉，
①將三種鹽分別溶于盛有蒸餾水的三支試管中，只有Z的溶液呈藍(lán)色，則Z是CuSO₄；
②向①的三支試管中分別加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)X的溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Y的溶液中有無色無味的氣體逸出，則X是AgN0₃、Y是Na₂CO₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：X、Y、Z為三種可溶性鹽，其陽離子分別是Cu²⁺、Ag⁺、Na⁺中的一種，陰離子分別是SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種，只有硝酸銀是可溶性銀鹽，所以其中一種物質(zhì)是硝酸銀；碳酸銅是沉淀，所以一種物質(zhì)是硫酸銅，另外的一種物質(zhì)是碳酸鈉，
①將三種鹽分別溶于盛有蒸餾水的三支試管中，只有Z的溶液呈藍(lán)色，則Z是CuSO₄；
②向①的三支試管中分別加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)X的溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Y的溶液中有無色無味的氣體逸出，則X是AgN0₃、Y是Na₂CO₃，
（1）通過以上分析知，X、Y、Z分別是AgN0₃、Na₂CO₃、CuSO₄，故答案為：AgN0₃；Na₂CO₃；CuSO₄；
（2）X是硝酸銀，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）Z是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的溶解性及顏色、性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意表中物質(zhì)溶解性的利用，題目難度不大．