【題目】已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列說法正確的是（ ）
A.在相同條件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量
B.1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.該反應過程的能量變化可用如圖來表示

【答案】A
【解析】解：A．由熱化學方程式可知，正反應△H＜0，為放熱反應，說明反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B．物質(zhì)由氣體變?yōu)橐后w放出能量，則1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C．正反應△H＜0，為放熱反應，該反應的逆反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．由A可知，反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結構簡式為 ．
（2） 名稱為 ．
（3） 名稱為： ．
（4） 名稱為： ．
（5）有機物A只由C，H，O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
①寫出A的分子式；
②寫出A的結構簡式；
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應的是（填序號）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有機物B是A的同分異構體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結構簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：① NaCl溶液 ② 干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅 ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是 ）

A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是( )

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗

③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣

④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A.①③B.①②C.①D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。
（1）NH3催化氧化可制備硝酸。

①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉化率[α(NO)]與溫度、壓強的關系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是。
（2）利用反應NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應式為；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。

（3）合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫出第③步反應的化學方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分數(shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖一所示。

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與pH＝6時殺菌效果強的是。氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，分別用平衡方程式表示為。
（2）ClO2是一種易爆炸的強氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 該反應的化學方程式為。最近，科學家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應的離子反應方程式為。此法的優(yōu)點是。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2 ， 在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3 ， 然后與鹽酸反應得到ClO2。電解過程中NaClO3在極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3–的電極反應式為。
（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價的關系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是（填離子符號）。B → A + D反應的熱化學方程式為（用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ）
A.Mg2+向正極遷移
B.正極反應為：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
C.Mo3S4發(fā)生氧化反應
D.負極反應為：xMg﹣2xe﹣=xMg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，含有極性共價鍵的是 ( )

A. H2O B. Cl2 C. NaCl D. Na2O

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