【題目】關(guān)于反應(yīng)4Al+3TiO2+3C===2Al2O3+3TiC的敘述正確的是:
A. 生成1 mol TiC時轉(zhuǎn)移4 mol電子 B. TiO2是氧化劑,TiC是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1 D. Al是還原劑,TiC是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,與其用途不相符的是( )
A.Cl2—做消毒劑B.AgBr—感光紙
C.AgCl—人工降雨D.淀粉—檢驗(yàn)I2的存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性. I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是 .
②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(圖1)IV進(jìn)行探究:
將實(shí)驗(yàn) III、IV作對比,得出的結(jié)論是;將 i、ii作對比,得出的結(jié)論是 .
④用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V:
ⅰ.K閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是 .
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化. ①燒瓶中放入濃H2SO4 , 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3 , 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2 .
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍(lán),后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍(lán),后褪色 |
III | … | … |
通過實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 , III的操作是 .
由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。( )
序號 | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=:
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 .
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下:( )
① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加熱試管A
② 一段時間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③ 停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色
④ 取下層褪色后的溶液,滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
A.①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率,故溫度越高越好
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.取②中上層油狀液體測其,共有3組峰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有如下記錄,其中能達(dá)到測量要求的是( 。
A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
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