Question

銨鹽是一類重要的化合物，應用廣泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作凈水劑、食品添加劑等；NH₄HSO₄用于定量分析、醫(yī)藥和電子工業(yè)中．請回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是

 

（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）如圖1是0.1mol?L^-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲線是

 

（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是

 

；
②25℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

 

（近似值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

 

點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

 

．

Answer 1

考點：銨鹽

專題：計算題,元素及其化合物

分析：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；②根據(jù)電荷守恒定律解題；
（3）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性．

解答： 解：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，離子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃，
故答案為：Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，
故答案為：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②25℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中PH=3，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，
故答案為：10^-3 mol?L^-1；
（3）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃?H₂O三種成分，a點時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b點時c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點評：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度中等，（2）②為易錯點，注意根據(jù)守恒思想解題．