某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，請寫出它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。


  N(C) ＝5

    N(H) ＝12

    N(O) ＝1

    故該有機物的分子式為C5H12O，

    結(jié)構(gòu)簡式為


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器器中進行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）。

A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0

C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　 　)

A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA

C. 11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA

D．通常狀況下，NA 個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（      ）

    A．乙烯         B．丙烯          C．丁烯           D．丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


    （1）鍵線式 表示的分子式        ；名稱是                。

    （2）       中的含氧官能團的名稱為                          。

    （3）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（   ）

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1             C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3               S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH5            2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH8

A．①         B．④         C．①②③         D．②③④   

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是(    )

A．c為粗銅板、d為純銅板      

B． 電解過程中，SO42-濃度幾乎不變

C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D． 電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應(yīng)：

CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡______________，c(CO2)___ _____。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)________

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量               

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量               

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(　　)。

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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