19．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配置1.0mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，回答下面問題：
（1）簡要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟；
①計(jì)算；   ②稱量；   ③溶解冷卻；
④移液；   ⑤洗滌；   ⑥定容；
⑦搖勻裝瓶；
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成實(shí)驗(yàn)請寫出天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

分析 實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，
依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇需要的儀器．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶；
故答案為：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶；
（2）配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，可知需要的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
所以還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL；天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基本實(shí)驗(yàn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鹵素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．液氯是一種常見消毒劑，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，用離子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（5）氟氣性質(zhì)活潑，氟能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．已知XeF4與H2O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與H2O發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)，另一半則與水發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用水處理，可以得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為氣體Xe．B中的含有一種弱酸和XeO3．寫出XeF4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAVIIA0
23  Li
鋰
6.941		4 Be
鈹
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10 Ne
氖
20.18
311 Na
鈉
22.99		12Mg
鎂
24.31		13 Al
鋁
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.06		17 Cl
氯
35.45		18 Ar
氬
39.95
（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：硼元素的相對原子量為10.81．
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù) 相同．
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：

①A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；
②A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn) g水中含有b個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）從周期表中每一周期最后一種元素的原子序數(shù)（2、10、18、36、54、…..），推測第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點(diǎn)高低H2O＞H2S．（用化學(xué)式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸； b．加熱CH3COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀釋至0.010mol•L?1；e．加入少量氯化鈉固體； f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）；
（3）常溫下，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va ＜Vb；
（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　　）
①合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同
②火燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]也屬于還原法
③金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
④工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的
⑤越活潑的金屬越難冶煉．
A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為三頸燒瓶；D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是bc（填番號）
a．取少量生成物溶于水，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2．
c．取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則含有NaNO2．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．
（5）NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．

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