Question

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在12 g單層石墨中，含六元環(huán)的數(shù)目為1N_A
• B． 50mL 18.4mol•L^-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46 N_A
• C． 42 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，碳?xì)滏I的數(shù)目為6N_A
• D． 1mol過(guò)氧化鈉與足量CO₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)公用，根據(jù)均攤法，一個(gè)六元環(huán)中含有的C原子數(shù)目為：1×$\frac{1}{3}$×6=2，12g石墨烯中含有1mol碳原子，能夠形成0.5mol六元環(huán)；
B．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，不再與銅反應(yīng)；
C．乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算42gCH₂中氫原子數(shù)，每個(gè)氫原子都連有一個(gè)C-H鍵；
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A.12g石墨烯中含有12gC，含有1molC，每個(gè)六元環(huán)中含有2g碳原子，所以1molC原子可以形成0.5mol六元環(huán)，含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故A錯(cuò)誤；
B.50mL 18.4mol/L的濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量=0.92mol×12=0.46mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實(shí)際得到SO2小于0.46mol，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算42gCH2中氫原子數(shù)=42g14g/mol×2×NA=6NA，含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意石墨烯的結(jié)構(gòu)、銅與硫酸反應(yīng)的條件、乙烯、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．