Question

已知：C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁      
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H₄
CO（g）+CuO（s）═CO₂（g）+Cu（s）△H₅
 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）

• A、△H₁＞0，△H₃＜0
• B、△H₂＜0，△H₄＞0
• C、△H₂=△H₁-△H₃
• D、△H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B、以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)，銅的氧化屬于放熱反應(yīng)；
C、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析；
D、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析．

解答： 解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H₁＜0，△H₃＜0，故A錯(cuò)誤；
B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H₂＞0，銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H₄＜0，故B錯(cuò)誤；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，則△H₂=△H₁-△H₃，故C正確；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由蓋斯定律可知③=

2

3

×（

1

2

④+⑤），因此△H₃=

1

3

△H₄+

2

3

△H₅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、蓋斯定律的計(jì)算，題目難度中等，熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的步驟是解題的關(guān)鍵．