下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－                 B．CO和N2

C．HNO2和NO                   D．CH 和NH


答案　D

解析　本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X<Y，下列說法中正確的是(　　)

A．電負性：X<Y                               B．周期表中，X可能在Y的右邊

C．若X與Y形成化合物，則X顯正價，Y顯負價  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


試根據(jù)下表回答問題。

某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示：

共價鍵

鍵長(nm)

C—C

0.154

C===C

0.134

C≡C

0.120

C—O

0.143

C===O

0.122

N—N

0.146

N===N

0.120

N≡N

0.110

根據(jù)表中有關數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？其影響的結果怎樣？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

B．以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子

C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是________________________________(填化學式，寫出兩種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，則NH3分子的空間構型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，Y是地殼中含量最高的元素，則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚。甲醚是乙醇的同分異構體，其熔點為－141.5 ℃，沸點為－24.9 ℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

(1)乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是________________________________________________________________________。

(2)甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________________________________________________________________________。

(3)儲氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會緩慢釋放氫氣，同時A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體�；衔顰的結構式為______________(若含有配位鍵，要求用箭頭表示)，1 mol化合物B中σ鍵的數(shù)目是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


原子結構決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是(　　)

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的一定是無毒的

C．第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案