一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是(　　)

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

 

B

【解析】A項，Kw只與溫度有關；B項正確；C項，加入CH3COONa，促進水的電離，溶液呈堿性；D項，該題沒有指明是常溫下，所以c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（　�。�

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

5種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是（　�。�

A．X可能是一種氫化物

B．M可能是金屬

C．E是一種有色氣體

D．X→Y可能是非氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反應（1）

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反應（2）

關于反應（1）、（2）的分析不正確的是(　　)

①TiCl4在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化劑；

②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③在反應（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應（1）、（2）中共轉移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/mol·L－1

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

 

下列判斷不正確的是(　　)

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關說法中正確的是(　　)

A．“地溝油”的主要成分是蛋白質，還含有較多的微量元素

B．“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經(jīng)過處理的“地溝油”具有固定的熔、沸點

C．“地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對人體健康的影響

D．“地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示的是某物質所發(fā)生的(　　)

 

A．取代反應 B．水解反應 C．中和反應 D．電離過程

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：實驗題

硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。

②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。

③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

(1)某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

 

回答下列問題：

①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

②B中的現(xiàn)象是__________________。

③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。

a．水 b．鹽酸

c．NaCl溶液 d．NaOH溶液

(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應條件，小明同學又設計了下列實驗。

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無明顯現(xiàn)象

實驗2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

實驗3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產(chǎn)生

 

已知：電離平衡常數(shù)：

H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。

②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填字母序號)。

 

 

(3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應______。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

B

D

 

 

 

E

圖①

請回答下列問題：

（1）Z的化學式為__________________。

（2）E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。

（3）W?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W?空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。

（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結果保留3位有效數(shù)字)。

 

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