【題目】馬尾藻和海帶中都含豐富的碘,可從中提取碘單質(zhì),實驗室選取常見的海帶設(shè)計并進行了以下實驗:
(1)操作①的名稱為___________。
A.萃取 B.分液 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.過濾
(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏,試簡述其操作______。
(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】D 關(guān)閉分液漏斗活塞,并加入少量水,觀察玻璃旋塞處是否漏水,再倒置觀察玻璃塞處是否漏水,若均不漏水,則密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O
【解析】
(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液,據(jù)此選擇;
(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏,要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液;
(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程,據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式;
(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離,為過濾,據(jù)此選擇D;
答案為:D;
(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏,要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液,故檢漏操作為:關(guān)閉分液漏斗活塞,并加入少量水,觀察玻璃旋塞處是否漏水,再倒置觀察玻璃塞處是否漏水,若均不漏水,則密封良好;
答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞,并加入少量水,觀察玻璃旋塞處是否漏水,再倒置觀察玻璃塞處是否漏水,若均不漏水,則密封良好;
(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程,則反應(yīng)的離子方程式H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O;
答案為:H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10,下列說法中不正確的是( 。
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>Z
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.原子半徑由大到小排列順序:Z>X>Y
D.陰離子半徑由大到小排列順序:Z>W>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,進行下述實驗:
實驗1:準(zhǔn)確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液;
實驗2:用濃度為0.100molL-1KMnO4溶液滴定所配制的草酸溶液,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答下列問題:
(1)實驗1中,配制100ml草酸水溶液所需要的一組儀器是________(填相應(yīng)編號)
A、0.001g的電子天平 B、50ml酸式滴定管 C、100ml量筒 D、100ml容量瓶 E、燒杯 F、膠頭滴管 G、錐形瓶
(2)實驗2中H2C2O4·xH2O中x值的測定是利用氧化還原反應(yīng)滴定法
①其中正確操作步驟的順序為___________
a.用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中,加適量的稀硫酸。
b.把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體
c.取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上
d.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
e.把標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管2~3次
f.把錐形瓶放在滴定管下面,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)
②下列關(guān)于滴定分析,正確的是________________。
A. 圖中,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
B. 滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
C. 將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時,應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
D. 滴定時,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
E. 滴定到終點時俯視讀取數(shù)據(jù),測得的x值偏大
③圖中滴定終點時顯示的讀數(shù)為_______ mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中:
B.點②所示溶液中:
C.點③所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現(xiàn):
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下。
①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=515 kJ·mol1
②C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=353 kJ·mol1
請回答下列各題:
(1)關(guān)于上述反應(yīng),下列說法正確的是____。
A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率
B.反應(yīng)②的ΔS等于零
C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率
D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行,若H2O(g)濃度保持不變,則說明兩反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)
(2)一定溫度下,在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol,一定時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol,該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為____。
(3)若向容器內(nèi)充入3mol C3H6和1mol O2只發(fā)生反應(yīng)②,一定時間達到平衡狀態(tài),10min時再充入1mol O2,15min重新達到平衡,請在圖中畫出10min~20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。
(4)如圖為一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。
A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變大
B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低
C.460℃時C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃
D.溫度過高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,也是重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。
I.實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖 甲②在錐形瓶中加入NaOH固體,在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙)。請回答:
(1)用方法①制備并收集NH3 。裝置甲中生成NH3的化學(xué)方程式為______。用圓底燒瓶收集NH3的方法為_____(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”),檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。
(2)利用裝置乙可用方法②制取氨氣,利用該裝置還可制取_____(填字母)等氣體。
a.H2 b.CO2 c.Cl2
II.該化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
(1)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當(dāng)催化劑紅熱后移走酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達到700℃以上,由此可知該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)B中試劑為 __________,NaOH溶液的作用是________。
(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時,A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生,還伴有白煙,白煙的化學(xué)式是_________。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為_______,理論上n(NH3) : n(O2)的最佳比例為______。
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【題目】利用電解技術(shù),以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示,下列說法不正確的是
A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B.陰極電極反應(yīng):Fe3+ + e- =Fe2+
C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有:4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O
D.陽極電極反應(yīng):2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+
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【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 (填序號)。B的作用是
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 (填I(lǐng)或Ⅱ).
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 (填裝置序號).
(5)氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
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