A. | c(H+) | B. | Ka(HCOOH) | C. | $\frac{c(HCO{O}^{-})}{c({H}^{+})}$ | D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(HCOOH)}$ |
分析 根據(jù)HCOOH屬于弱電解質(zhì),則在加水不斷稀釋時,電離程度增大,電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動,并注意溫度不變時,電離平衡常數(shù)不變來解答.
解答 解:A、因HCOOH為弱酸,則濃度為0.1mol•L-1HCOOH溶液加水不斷稀釋,促進電離,平衡正向移動,電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,故A錯誤;
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HCOOH)在稀釋過程中不變,故B錯誤;
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和HCOO-,溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進行,c(H+)不會超過10-7mol•L-1,c(HCOO-)不斷減小,則比值變小,故C錯誤;
D、因Ka(HCOOH)=$\frac{[{H}^{+}]•[HCO{O}^{-}]}{[HCOOH]}$,當HCOOH溶液加水不斷稀釋,c(HCOO-)不斷減小,Ka(HCOOH)不變,則$\frac{c({H}^{+})}{c(HCOOH)}$增大,故D正確;
故選D.
點評 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋,明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答,本題難點和易錯點是不斷稀釋時c(H+)不會超過10-7mol•L-1.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1 | |
B. | 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1:2:3 | |
C. | 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1 | |
D. | 在這2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO32- | |
B. | 向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中肯定有SO42- | |
C. | 向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,則該溶液中肯定有NH4+ | |
D. | 用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉 | B. | 二氧化硅 | C. | 干冰 | D. | 二氧化硫 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、AlO2-、I-、NO3- | |
B. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- | |
C. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl- | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③④⑤⑥⑦⑧ | B. | ③④⑤⑥⑦⑧ | C. | ④⑤⑧ | D. | ④⑤⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
B. | 向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 在Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
D. | 草酸和氨水反應(yīng):HOOC-COOH+2NH3•H2O═C2O42-+2NH4++2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ar的結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | CO2的分子模型示意圖: | ||
C. | CSO的電子式: | D. | N2的結(jié)構(gòu)式::N≡N: |
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