13．對于制氫氣原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．降低壓強(qiáng)B．增大水蒸氣濃度C．加入催化劑D．升高溫度

分析 反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，說明平衡正向進(jìn)行，又能加快反應(yīng)速率，說明影響反應(yīng)速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應(yīng)特征可知反應(yīng)正向進(jìn)行且反應(yīng)速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行反應(yīng)速率增大，依據(jù)平衡移動(dòng)原理和影響反應(yīng)速率因素分析判斷

解答 解：反應(yīng)①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1，是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行，氫氣百分含量減小，故B錯(cuò)誤；
B．增大水蒸氣濃度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，但平衡體系中H2百分含量不一定增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)速率增大，氫氣百分含量不變，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，平衡體系中H2百分含量增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．氫化物沸點(diǎn)的高低
C．氫化物還原性強(qiáng)弱
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
  選項(xiàng)陳述I陳述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順反異構(gòu)體？否（填“是”或者“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++SO42-；次氯酸鈉：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙；
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丙烯
（3）反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
（4）控制條件使1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是按先后順序?qū)懗鰴z驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑Br2的CCl4溶液和銀氨溶液對應(yīng)反應(yīng)的現(xiàn)象是Br2的CCl4溶液褪色和銀鏡生成
（5）寫出E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（6）G的同分異構(gòu)體有很多，符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有4種，任寫其中一種
①能發(fā)生水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于單環(huán)的芳香類化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白
B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中
C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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