Question

按要求寫出下列方程式． 
（1）少量鈉投入FeCl₃溶液中反應(yīng)的總離子方程式

 

（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式

 

（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式

 

（4）醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式

 

（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式

 

（6）向NaHSO₄溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）碳酸氫鋇和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
（4）醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳和水；
（5）氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（6）中性溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉，所以二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水．

解答： 解：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+2Fe（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案為：6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+2Fe（OH）₃↓+3H₂↑；
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O+2Cu²⁺=O₂↑+2Cu（OH）₂+4Na⁺，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O+2Cu²⁺=O₂↑+2Cu（OH）₂+4Na⁺；
（3）碳酸氫鋇和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳和水，離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（5）氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為Na₂O+2H⁺=2Na⁺+H₂O，故答案為：Na₂O+2H⁺=2Na⁺+H₂O；
（6）中性溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉，所以二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式為Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意（1）（2）反應(yīng)特點，注意（6）中發(fā)生的反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，為易錯點．