改正下列電離方程式：

（1）Ca(OH)2====Ca2++(OH)2-應(yīng)改為：

________________________________________________________。

（2）FeCl2====Fe2++3Cl-應(yīng)改為：

________________________________________________________。

（3）Al2(SO4)3====2Al3++應(yīng)改為：

________________________________________________________。

(1)Ca(OH)2====Ca2++2OH-

(2)FeCl2====Fe2++2Cl-

(3)Al2(SO4)3====2Al3++3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（18分）實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

   實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                 。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是          ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                    。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                 。

（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                              。

（6）除上述方法外，還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種更簡(jiǎn)單的方法      

                                                       。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－     HB－ H++B2－

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)判斷H2B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)      0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L        B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣西柳鐵一中高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

    實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                     。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種更簡(jiǎn)單的方法      

                                                        。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)判斷H2B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

    實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                     。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種更簡(jiǎn)單的方法      

                                                        。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)判斷H2B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣西柳鐵一中2010-2011學(xué)年高三第二次月考 題型：實(shí)驗(yàn)題

 實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

    實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是

                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                     。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種更簡(jiǎn)單的方法      

                                                        。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)判斷H2B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

 

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