【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。
(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。

在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx , 隨著氫氣壓強的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ);在B點,氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強,H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z= (用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v= mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時,η(T1 η(T2)(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的 點(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過 的方式釋放氫氣。
(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為T時:CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJmol

【答案】
(1)2/(y—x);30;<
(2)>;c;加熱 ;減壓
(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=-206kJ?mol-1
【解析】1、根據(jù)元素守恒可得z·x+2=z·y,解得z=2/(y-x);吸氫速率;因為,時氫氣的壓強大,說明升溫向生成氫氣的方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放執(zhí)反應(yīng),則.
2、根據(jù)圖像可知,橫坐標(biāo)相同,即氫原子與金屬原子的個數(shù)相同時,時氫氣的壓強大,說明時吸氫量少,則;處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,氫氣壓強的增大,H/M逐漸增大,根據(jù)圖像可能處于c點;根據(jù)平衡移動原理,可以通過加熱,使溫度升高或減小壓強使平衡向左移動,釋放氫氣。
3、寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài):CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng),進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式。
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡移動原理以及影響因素,掌握影響因素:①濃度:增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動;②壓強:增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動.減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動;③溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動.降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動;④催化劑:不能影響平衡移動即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2molL﹣1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是(  )
A.x=2.24
B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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【題目】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )

A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0

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②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A,C,D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內(nèi)生成n molC,同時生成n mol D
⑥單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A.
A.①②⑤
B.②③④
C.②③⑥
D.①③⑥

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【題目】氮氣是一種不活潑的氣體,其根本原因是

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A.
如圖反應(yīng):若p1>p2 , 則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.
如圖反應(yīng):此反應(yīng)的△H<0,且T1<T2
C.
如圖反應(yīng):表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.
如圖反應(yīng):表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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