按要求正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）用FeCl3溶液制作印刷電路板涉及反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氯乙烯一定條件下反應(yīng)制備聚氯乙烯
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）氯乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯．
解答： 解：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）氯乙烯制取聚氯乙烯化學(xué)方程式：nCH2=CHCl→，故答案為：nCH2=CHCl→．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)，為高考頻考點(diǎn)，題難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、己烷與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色
D、在催化劑作用下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?
B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C、氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素R的最高正價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，R的化合價(jià)為（　　）
A、-（6-3n）
B、-（8-n）
C、-（12-3n）
D、-（14-5n）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）約含有6.02×1023個(gè)H2O分子的H2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量
 
；
（2）約含有6.02×1023個(gè)Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量
 
；
（3）約含有6.02×1023個(gè)e-的NH3的物質(zhì)的量
 
；
（4）2mol OH-約含有
 
個(gè)電子
（5）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
；
（6）xAm+與bBn-核外電子排布相同，則x=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
①鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②用H2SO4酸化的KI溶液放置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
③草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）1g乙烷（C2H6）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出52kJ熱量，寫(xiě)出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.5kJ，則15g C2H6完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為
 
．
（3）用“*”標(biāo)出下列分子中的手性碳原子．
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．請(qǐng)?jiān)趫D中定性畫(huà)出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化關(guān)系的圖象．（其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t1達(dá)到平衡，t2增大壓強(qiáng)，t3又達(dá)到平衡，t4降溫，t5再次達(dá)到平衡．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+．則H3+應(yīng)該屬于（　�。�
A、單質(zhì)B、分子C、原子D、離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛的用途．
●用白云石（CaCO3?MgCO3）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：
 

（2）從MgCl2晶體得到無(wú)水MgCl2的操作為：
 

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（m MgCO3?n Mg（OH）2?x H2O）的組成．某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：
 

（4）A框中裝置的作用是
 
；在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．
（5）若將E框中的裝置去掉，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]）]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：
（1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平
衡體系中通入氦氣平衡將
 
移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
．
（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線．（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）
（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字．）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案