1.有機化學中的取代反應范疇很廣,下列反應中屬于取代反應的是(  )
A.CH3CH2OH+HBr$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2Br+H2O
B.C4H10$\stackrel{一定條件}{→}$C2H4+C2H6
C.CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
D.CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

分析 A.-OH被-Br取代;
B.為裂解反應,屬于分解反應;
C.-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵;
D.燃燒反應為氧化反應.

解答 解:A.CH3CH2OH+HBr$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2Br+H2O為取代反應,故A選;
B.C4H10$\stackrel{一定條件}{→}$C2H4+C2H6為分解反應,故B不選;
C.CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O為消去反應,故C不選;
D.CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O為氧化反應,故D不選;
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機反應類型的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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A.原子相對原子質(zhì)量增加B.元素化合價呈周期性變化
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回答下面問題:
(1)反應I中被氧化的元素有S、Cu、Fe(填元素符號)
(2)濾渣II的成分主要為MnCO3,寫出除Mn2+的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O═MnCO3↓+NH4++H2O.
(3)寫出反應Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+
(4)在進行反應Ⅱ時,通入的SO2一般都要適當過量,目的是將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化.
(5)濾餅進行醇洗的目的醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化.
(6)在進行反應Ⅱ時,當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小,原因是增大氯離子濃度,CuCl+Cl-?[CuCl2]-,平衡向右移動,使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]-
(7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的 n(Cu2+)的百分比.在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-):n(Cu2+)]的關系如圖2所示,CuCl+Cl-?[CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為99.39%(保留兩位小數(shù)).

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