【題目】X，Y，Z，M，R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.簡單陽離子半徑：X＜R
B.最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C.M的氫化物常溫常壓下為氣體
D.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

【答案】B
【解析】解：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；
R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素；
A．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以離子半徑R＞X，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故B錯誤；
C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；
D．X、Y可以形成CH4 ， 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )

A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾是一種國際基本物理量

B.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

D.1 mol氧的質(zhì)量為16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol．此時反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為：a= ， b= ， c= ， d= ．
（2）以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v（B）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入足量水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為

A. O2和H2的混合氣體 B. 0.05 molH2

C. 大于0.05 molH2 D. 小于0.05 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題： ①銅原子基態(tài)電子排布式為；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00gcm﹣3 ， 則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 ． 已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3 ， 另一種的化學(xué)式為；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 ?CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 ?2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH ?H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是 A．氨水 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， ；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱 ， 其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）設(shè)備B的名稱 ， 其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因；
（4）設(shè)備C的作用；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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同步練習(xí)冊答案