【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應: Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2 ② HCl ③水蒸氣 ④O2中的()。
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①③
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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài).
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=;根據(jù)圖,升高溫度,K值將增大壓強K值將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的 ,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母).
a.c(H2)減少 b正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小.
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【題目】研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
(1)利用反應CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應中氧化劑是________,當消耗CH4的體積是11.2 L(標準狀況下)時,理論上可處理________g NO2。
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。
(3)有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗:
① 用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
② 取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
③ 另取部分溶液,加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成;
④ 取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤ 將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實,可知該溶液中肯定含有的離子是______________;肯定沒有的離子是________________;還不能確定是否含有的離子是________________。
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【題目】下列實驗操作中,不正確的是( )
A. 金屬鈉在用小刀切割后,剩余的鈉應放回煤油中
B. 容量瓶使用前需要檢漏
C. 膠頭滴管滴加液體時一般是懸在容器上口中部
D. 用托盤天平及稱量紙稱量4.20 g 燒堿
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【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱,沒有明顯變化,若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2,金屬Cu逐漸溶解,則下列說法正確的是( )
A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應,則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性
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【題目】已知反應:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
(2)CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
則反應:C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H 是( )
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol
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【題目】濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色,該氣體中可能有()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸氣
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
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【題目】為實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑的是
A. Cl2→HClB. NH4+→NH3C. H2O2→O2D. Cu→CuO
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