4．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物一定含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中肯定不含離子鍵

分析 含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定沒有離子鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A、離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH，也可能不含有共價鍵，如NaCl，故A錯誤；
B、共價化合物中只含有共價鍵，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；
C、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH，故C錯誤；
D、共價化合物中一定不含離子鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系，側(cè)重考查學生對這幾個概念的辨別能力，要注意離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列比較中，正確的是（　�。�
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
②D的電子式是
③反應Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的常見價態(tài)為+2，+3，一種氧化物為紅棕色．
①反應Ⅲ的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
②B可作凈水劑，其原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，可以采取的措施有（　�。�
①加少量燒堿    ②升高溫度       ③加少量冰醋酸       ④加水．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　�。�
A．提出原子學說B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說D．最早發(fā)現(xiàn)了氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分別由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：
（1）原子個數(shù)比為6：3：2．                
（2）電子個數(shù)比為6：3：2．
（3）相同條件下的密度之比為1：2：3．      
（4）相同條件下的體積之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．N2O3很容易分解為NO和NO2，將棕黃色的NO2冷卻到0℃左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程吸收能量的是（　�。�
A．Na+→NaB．Cl→Cl-C．H+Cl→HClD．H2→H+H

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）請寫出下列微粒的電子式Na2S      CO2
（2）請寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式O2O=O      NH3
（3）請寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Al3+      Cl．

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