A. | 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L | |
B. | 稀釋該硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中 | |
C. | 配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL | |
D. | 常溫下,5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol |
分析 A.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進(jìn)行計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
B.稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸倒入水中;
C.根據(jù)配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸體積;
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子.
解答 解:A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸倒入水中,并不斷攪拌,防止濺出液體,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則需要濃硫酸的體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=50.0mL,故C正確;
D.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與稀硫酸完全反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷,涉及濃硫酸的稀釋、物質(zhì)間的反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí),明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握濃硫酸的稀釋方法.
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A. | 阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1 | |
B. | 摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 | |
C. | 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量 | |
D. | 物質(zhì)的量的單位--摩爾只適用于微觀粒子分子、原子和離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH溶液中通入過量的CO2:CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
B. | Fe(NO3)3溶液中加入過量的濃HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
C. | 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+ | |
D. | NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C是硝酸鹽 | B. | A是硫酸 | C. | B是氫氧化鈉 | D. | A的摩爾質(zhì)量最大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42- | B. | Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42- | ||
C. | K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ | D. | MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42- |
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