已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要
 
（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
解答： 解：在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵、1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，
所以由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出的熱量為：
11
2
kJ=5.5kJ，
故答案為：放出；5.5．
點評：本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，明確從化學(xué)鍵斷裂與生成的角度分析吸熱、放熱反應(yīng)的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)0.2mol Na218O2與足量CO2完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A、21.2g
B、21.6g
C、22.0g
D、22.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對應(yīng)二甲苯的熔點分別是：
一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 218℃ 204℃ 205℃ 214℃
對應(yīng)的二甲苯 13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -54℃ -27℃
由上述數(shù)據(jù)可推斷：
（1）熔點為234℃的一溴代二甲苯結(jié)構(gòu)簡式是
 
，
（2）熔點為-54℃的二甲苯的系統(tǒng)命名的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

分子式 C9H8O
部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色
（乙）
分子式 C16H14O2
部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
（丙）
（1）甲中官能團的名稱為
 

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲
一定條件
Ⅰ
O2/Cu
△
Y
一定條件
Ⅱ
乙
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)Ⅰ的目的是：
 

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．有一個-CH3且直接與苯環(huán)相連
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
；
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是
 
；
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL
0.55mol?L-1NaOH		 50mL
0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.3℃
 
② 50mL
0.55mol?L-1NaOH		 50mL
0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.5℃
出簡單計算過程，并計算出反應(yīng)熱，填入上表；
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）已知醋酸在電離過程中會吸熱，若用醋酸代替HCl做實驗，測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某環(huán)保部門在某硫酸廠周圍測定空氣中二氧化硫的含量來判斷該廠周圍的空氣是否合格，現(xiàn)在進行以下的實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1000L該廠周圍的空氣（含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等）緩慢通入足量高錳酸鉀溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）在所得溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為0.1165g．
（1）試求大氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)？（保留3位有效數(shù)字，下同）
（2）已知該地區(qū)國家制定的標(biāo)準(zhǔn)是SO2不能超過0.100mg/m3，試通過計算判斷該硫酸廠周圍空氣是否合格？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
；
（2）第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是
 
，非金屬性最強的元素是
 
；
（3）ⅦA族中，原子半徑最大的元素是
 
，非金屬性最弱的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行了實驗探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗．
操作實驗現(xiàn)象
a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置．CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色．
b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置．CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色．
①實驗b的目的是
 
．
②根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有
 
．
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是
 
．
④為保證實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實驗a、b的基礎(chǔ)上，需補充一個實驗，該實驗為
 
．
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化．已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）根據(jù)上述實驗，請預(yù)測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的下列醇分別與過量的鈉作用放出氫氣最多的是（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、乙二醇D、丙三醇

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同步練習(xí)冊答案