【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是
A.相對于途徑②,途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.X可能是SO2和SO3的混合氣體
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.將CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體
【答案】C
【解析】
試題分析:A.相對于途徑①、③,銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣,途徑②的優(yōu)點:制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,故A錯誤;B. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2,根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,若只是二氧化硫和三氧化硫,銅元素、氧元素化合價只有降低,無元素化合價升高,故B錯誤;C.葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,蔗糖是非還原性糖不能和氫氧化鐵反應(yīng)生成氧化亞銅,故C正確;D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌可制得膽礬晶體,故D錯誤。故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+,下列說法正確的是
A.放電時正極反應(yīng)為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.充電時陰極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是______________________。
②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g,則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____________。
(2)方案二:按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:
①實驗前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_____________________________。
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷,該缺陷是__________________________。
④有同學(xué)認為,用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確? (填“是”或“否”)。
(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用.以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線:
已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰.
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________;
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________;
(4)D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式);
(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有___________種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰,且峰面積之比為3:1的是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合):
陽離子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | OH- Cl- |
分別取它們進行實驗,結(jié)果如下:
①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象;
②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失。
③將E溶液加熱,有沉淀生成。
據(jù)此推斷:A ;B ;C ;D ;E 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。
(3)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
(4)0.2mol化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中:
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________;
(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是______________;
(3)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________;
(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________;
Ⅱ、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.
(1)CO2屬于______________晶體,熔化時克服的微粒間作用力是______________;SiO2屬于______________晶體,熔化時克服的微粒間作用力是______________;所以熔點CO2 ______________SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶體中每個硅與______________個O相連,每個氧與______________Si相連.
(3)石墨晶體中,層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù),成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中,分散質(zhì)粒子半徑最小的是( )
A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液
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