【題目】50g物質(zhì)的量濃度為C1的濃H2SO4,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1,與體積為V的水混合后得到物質(zhì)的量濃度為C2的稀H2SO4,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2(以下填“>”“<”或“=”)

(1)若W1=2W2,則C1_________2C2,V_________50mL.

(2)若C1=2C2,則W1_________2W2,V_________50mL.

【答案】(1)> = (2)<

【解析】

試題分析:(1)設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 molL-1的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2molL-1硫酸溶液的密度為ρ2,則c1=,c2=;所以,由于W1=2W2,所以,因濃硫酸的密度大于水,溶液的濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,所以c1>2c2

設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c2molL-1硫酸溶液的質(zhì)量為m,則

50g×W1=m×W2,所以稀釋后硫酸溶液的質(zhì)量m=g,所以加入水的質(zhì)量為g-50g,由于W1=2W2,所以加入水的質(zhì)量為g-50g=50g,所以水的體積V==50ml;

(2)設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 molL-1的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2molL-1硫酸溶液的密度為ρ2,則由c=可知,W1=,W2=所以,由于C1=2C2,所以,因濃硫酸的密度大于水,溶液的濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,所以W1<2W2;

設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c2molL-1硫酸溶液的質(zhì)量為n,則

50g×W1=n×W2,所以稀釋后硫酸溶液的質(zhì)量n=g,所以加入水的質(zhì)量為g-50g,由于W1<2W2,所以加入水的質(zhì)量為g-50g<50g,所以水的體積V<=50ml

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___________,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))___________。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________;

寫出電解Al2O3反應(yīng)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4M表示Mn、CoZnNi的二價(jià)離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是( )

A. MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B. MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

C. SO2NO2表現(xiàn)了還原性

D. SO2NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液,攪拌后靜置過(guò)濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B


NaHCO3Na2CO3受熱更易分解

C


制取并收集氨氣

D

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢、過(guò)濾,沉淀用蒸餾水洗滌

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)煞N元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號(hào)元素中滿足上述關(guān)系的元素共有

A. 1對(duì) B. 2對(duì) C. 3對(duì) D. 4對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉:CaOH2+Cl2=Ca2++ClO+Cl+H2O

B.向硫酸鋁銨溶液中滴加少量BaOH2溶液:NH+Al3++2SO+2Ba2++5OHAlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

C.制備FeOH3膠體:Fe3++3H2OFeOH3膠體+3H

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下:

(1)指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

________________,____________________。

(2)灼燒海藻時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所需的儀器,將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器

(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是_____ ___(填字母序號(hào))。(乙酸、甘油均可溶于水)

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶體碘在 里聚集。

(5)含碘的有機(jī)物溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置,指出有其錯(cuò)誤

處。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)組成的混合物中,若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A5% B8.7% C17.4% D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H+NO ===Cu2++NO2↑+H2O

B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2 Cl+2 H2O 2 OH+H2↑+Cl2

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH===Fe(OH)2

D.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2 Fe3++2 I===2 Fe2++I(xiàn)2

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